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【題目】有機物具有手性,發生下列反應后,分子仍有手性的是(  )

①與H2發生加成反應 ②與乙酸發生酯化反應 ③發生水解反應 ④發生消去反應

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

【答案】B

【解析】

有機物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3

①與H2發生加成反應,碳碳雙鍵發生加成,CH2=CH-+ H2CH3-CH2-,則中心C原子不具有手性,①錯誤;

②與乙酸發生酯化反應,醇羥基與乙酸發生反應,R-OH+ HOC-CH3→ROOC- CH3+ H2O,仍為手性碳原子,②正確;

③發生水解反應,則酯基水解,-CH2OOC-CH3→-CH2OH,與其它3個原子團不同,中心C原子仍為手性碳原子,③正確;

④發生消去反應,-C(OH)CH2--→-C=CH-,則不具有手性,④錯誤;

答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素),說法不正確的是

A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH30

B.途徑生成HX的反應熱與途徑無關,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C.途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HClHBr穩定

D.ClBrI的非金屬性依次減弱,所以途徑吸收的熱量依次增多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

1)實驗室焙燒海帶,需要下列儀器中的________(填序號)。

a 試管 b 燒杯 c 坩堝 d 泥三角 e 鐵三腳架 f 酒精燈

2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①__________,③________

3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是_______

A 甲苯、酒精       B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____________________

5)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在右圖的分液漏斗中,下層液體呈__________色;

6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經過蒸餾,指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處:

____________________

_______________________________

____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該過程的總反應為:C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO+表現出較強的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為13

D.光催化降解過程中,光能轉化為化學能、熱能等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M(結構式如圖所示)是常用的還原劑,由H·C·BrownSchlesinger1942年在芝加哥大學發現。其中XYZ是原子序數依次減小的不同短周期主族元素,XWZW均能形成原子個數比為1121的化合物,W原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列敘述正確的是

A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A

B.Y的最高價氧化物對應的水化物是一種一元弱酸

C.XZ形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是 (  )

A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移,陽極區溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產品

C.陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極區溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有11.2L O2生成(標況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知研究氮及其化合物的轉化對于環境改善有重大意義。

I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) H=+180.4 kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2Ol H= kJ/mol

(1)NH3消除NO污染的反應為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=_______。則該反應自發進行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)

(2)不同溫度條件下,NH3NO的物質的量之比分別為4:13:11:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線aNH3的起始濃度為4×10- 5mol/L,從A點到B點經過2秒,該時間段內NO的脫除速率為_______mg/L·s),在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________

.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物,發生的反應為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJ/mol

(3)在一恒容絕熱的密閉容器中,能表示上述反應達到平衡狀態的是_____________(填字母代號)

A.單位時間內斷裂1 mol NN鍵的同時生成2 mol C=O

B.容器內的總壓強保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

Dc(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO2mol NO,測得氣體的總壓為10MPa,在一定溫度下開始反應,10 min后達到平衡,測得NO的轉化率為75%,該反應的平衡常數KP=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

Ⅲ.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質子膜允許H+H2O通過。

(5)寫出吸收塔中的離子反應方程式_____________________________________,反應過程中若通過質子交換膜的H+1 mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____ L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。

aS2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構,寫出它的電子式____________

b.指出它分子內的鍵型_________

(2)硒的原子序數為34,硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)

A.原子半徑:InSe BIn的金屬性比Se

CIn的金屬性比Al D.硒化銦的化學式為InSe2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某原子結構示意圖為,下列有關說法正確的是(  )

A. 結構示意圖中x=4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結構中共有5個能級上填充有電子

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同步練習冊答案
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