【題目】化合物M(結構式如圖所示)是常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發現。其中X、Y、Z是原子序數依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個數比為1：1和2：1的化合物，W原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列敘述正確的是
A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A族
B.Y的最高價氧化物對應的水化物是一種一元弱酸
C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D.化合物M不能與Z2W2反應
【答案】B
【解析】
W原子的最外層電子數是電子層數的3倍，說明W為O；X與W、Z與W均能形成原子個數比為1：1和2：1的化合物，且X、Y、Z是原子序數依次減小，可知X為Na，Z為H，根據X、Y、Z形成的化合物的結構可知Y為B，由此進行分析判斷。
由分析可知W為O，X為Na，Y為B，Z為H；
A. Z為H，位于周期表第一周期第IA族，A項錯誤；
B. Y為B，其最高價氧化物對應的水化物是H3BO3，是一種一元弱酸，B項正確；
C. X為Na，Z為H，X和Z形成的化合物為NaH，與水反應生成NaOH和H2，溶液呈堿性，C項錯誤；
D. 化合物M為NaBH4，具有較強的還原性，H2O2屬于常見的氧化劑，二者之間可以發生氧化還原反應，D項錯誤；
答案選B。
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3 NA
B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2
C. 工業合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，由四種元素組成的單質或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉化關系如圖所示(反應條件已略去)，其中僅B為單質，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z>W
B.簡單氫化物的穩定性：Z>Y
C.D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同
D.1molD分別與足量C或E反應時，轉移的電子數目均為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為某同學設計的原電池裝置
(1)當電解質溶液為稀硫酸時：
①Fe電極是_______(填“正”或“負”)極，其電極反應為_______
②Cu電極的電極反應為_________，該電極發生______反應(填“氧化”或“還原”)反應。原電池工作一段時間后，鐵片的質量減少了2.8克，銅片表面產生氣體____L(標準狀況下)，導線中通過_____mol電子。
(2)當電解質溶液為稀硝酸時：
①Fe電極是______極，其電極反應為________________，
②Cu電極是_____極，其電極反應為_________________，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
則下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B. 
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態水放出熱量大于571.6kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物
具有手性，發生下列反應后，分子仍有手性的是( )
①與H2發生加成反應 ②與乙酸發生酯化反應 ③發生水解反應 ④發生消去反應
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__．
（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）
請回答下列問題：
(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是__________，用離子方程式表示產生該現象的原因：_______________。
(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_____________。
(3)儀器d內盛有苯，FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。
①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。
②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優點是____________。
(4)儀器c的作用是______________。
(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。
(6)實際工業生產中，苯的流失如下表：
流失項目 | 蒸氣揮發 | 二氯苯 | 其他 | 合計 |
苯流失量（kg/t） | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投產加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數）。
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