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25°C時，弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有關說法正確的是(　　)
A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃²^—)

A項，酸越弱，其對應的鹽的水解程度越大，溶液的pH越大，結合表格的數據可知pH大小關系為pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)>pH(CH₃COONa)，故不正確；B項，若a＝b，則兩者恰好完全反應生成NaCN溶液，因CN^－水解也能使溶液中的c(Na^＋)>c(CN^－)，故不正確。根據冰醋酸加水導電性曲線，C項錯誤，D項符合電荷守恒，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,對于0．10 mol·L^-1的氨水,下列判斷正確的是

A．與AlCl₃溶液發生反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃↓

B．其溶液的pH=13

C．用適量水稀釋后,NH₃·H₂O電離度和溶液pH都增大

D．加水稀釋后,溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^-)變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH₃·H₂O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO₄

Na⁺+HSO₄^—

B．NaHCO₃

Na⁺+H⁺+CO₃^—

C．H₃PO₄

3H⁺+PO₄³^—

D．HF

H⁺+F^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。現有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH₂SO₄與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關系正確的是

A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．①＞②＞③

D．②＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H₂的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應產生H₂的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從下表格中判斷下列說法正確的是