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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO₄

Na⁺+HSO₄^—

B．NaHCO₃

Na⁺+H⁺+CO₃^—

C．H₃PO₄

3H⁺+PO₄³^—

D．HF

H⁺+F^-

選項	錯因分析	正確寫法
A	HS是強酸根,在水溶液中完全電離	NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄²^—
B	NaHCO₃是強電解質(zhì),應(yīng)寫“”,且C是弱酸根,不能拆開	NaHCO₃Na⁺+HCO₃^—
C	H₃PO₄是三元弱酸,應(yīng)分步書寫	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^— H₂PO₄^—H⁺+HPO₄²^— HPO₄²^—H⁺+PO₄³^—

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，下列關(guān)于醋酸說法錯誤的是

A．加水稀釋，所有離子濃度都減少

B．加入少量固體CH₃COONa，平衡向逆方向移動，c（H⁺）減少

C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。

D．醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－
回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù) (25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯誤的是（）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高溫度，HCN溶液中H^＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的電離平衡都正向移動
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列物質(zhì):①石墨　②三氧化硫　③液態(tài)氯化氫　④氯氣　⑤熔融的硫酸鉀　⑥食鹽晶體　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃·H₂O,其中能夠?qū)щ姷氖?u>　　　　,強電解質(zhì)是　　　　,弱電解質(zhì)是　　　　,非電解質(zhì)是　　　　。
(2)H₂S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
②向H₂S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
③若將H₂S溶液加熱至沸騰,c(H₂S)　　　　。
④若要增大H₂S溶液中c(S^2-),最好加入　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG= 。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a(chǎn) mol·L^－1HCN與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃²^—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是 (　　)

A．c(CH₃COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10

B．c(H^＋)變?yōu)樵瓉淼?/10

C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大

D．溶液的導(dǎo)電性增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^-4

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^-10

C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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