Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題:

（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物電子式為 。

（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為 。

（3）X的水溶液顯 （填酸性、堿性或中性），原因是 （用離子方程式表示）。

（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是 （填“序號”）。

A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

（5）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物，這兩種化合物反應的化學方程式為 。

（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）；（2） 4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）酸性，NH4++H2ONH3.H2O+H+；（4）氧， CD；（5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）HS－＋OH－=S2－＋H2O。

【解析】試題分析： A半徑是最小的，推出A為H，B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽，則B為N，X為NH4NO3，E的最外層是次外層電子數(shù)的3/4，則E為S，D與H同族，與E同周期，則D為Na，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物，推出C為O，（1）H和O形成1：1的化合物是H2O2，其電子式為：；（2）B的氫化物是NH3，在催化劑作用下和氧氣反應，其化學反應方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）X為NH4NO3，屬于強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，是因為NH4＋發(fā)生水解，c（H＋）＞c（OH－），NH4++H2ONH3.H2O+H+；（4）O和S屬于同一主族，從上到下，非金屬性減弱，O＞S，A、非金屬性是化學性質，沸點是物理性質，故錯誤；B、常溫下的狀態(tài)，不能說明非金屬性的強弱，故錯誤；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故正確；D、非金屬性越強與氫氣反應越容易，故正確；（5）C、D形成1：1的化合物為Na2O2，E、C形成1：2的化合物為SO2，Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）根據(jù)信息，甲為OH－，乙為HS－，發(fā)生的離子反應是：HS－＋OH－=S2－＋H2O。