Question

【題目】（1）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是 （填序號）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B．斷裂3 mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵

C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2

D．容器中的壓強不隨時間變化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式是____________。

Answer 1

【答案】（1）-41.8 ；(2 ) D；(3 )CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1。

【解析】試題分析：（1）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1；

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1。

根據蓋斯定律：（①-②）÷2得反應

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·mol-1。

（2）A．根據質量守恒定律判斷容器內氣體的質量保持不變，容器的容積恒定，容器內混合氣體的密度為恒量，容器中混合氣體的密度不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；B．斷裂3 mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵，二者均為正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2，反應不一定達到平衡狀態，錯誤；D．該反應正向為氣體物質的量減小的反應，等溫等容的條件下，隨著反應的進行，容器內壓強逐漸減小，當容器中的壓強不隨時間變化說明反應達到平衡狀態，正確；選D。

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，1mol甲醇燃燒放熱32×22.68kJ=725.76kJ，則該反應的熱化學方程式是CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝-725.76kJ·mol-1。