【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:
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(1)A、B分別是________、________。
(2)如果Ⅰ是人和動物細胞的主要能源物質,則X的名稱是________。
(3)P經________方式形成Ⅳ,連接兩個P的化學鍵的結構簡式是________。Ⅳ多種多樣,從P分析原因是____________________。
(4)大分子物質Ⅰ~Ⅴ中,具有物種特異性的是________。
(5)由小分子物質X、Y、Z、P生成大分子物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中,有一共同的生成物是________。
(6)相同質量的Ⅴ氧化分解時釋放的能量遠遠多于Ⅰ,原因是Ⅴ中________含量高。
【答案】N、P N 葡萄糖 脫水縮合 —NH—CO— 構成Ⅳ的氨基酸的種類不同,數目不同,排列順序不同 Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 水 C、H
【解析】
本題以“細胞內某些有機物的元素組成和功能關系圖”為載體,考查學生對細胞內的有機大分子的化學組成及功能等相關知識的識記和理解能力,以及獲取信息、分析問題的能力。
(1) 依題意并結合圖示分析可知:攜帶遺傳信息的是核酸,其中主要分布于細胞核中的Ⅱ是DNA,Y是組成DNA的基本單位脫氧核苷酸,主要分布于細胞質中的Ⅲ是RNA,Z是組成RNA的基本單位核糖核苷酸。核糖核苷酸與脫氧核苷酸都是由C、H、O、N、P組成,因此A表示N、P。承擔生命活動的Ⅳ是蛋白質,P是組成蛋白質的基本單位氨基酸,氨基酸的基本組成元素是C、H、O、N,所以B表示N。
(2) 如果Ⅰ是人和動物細胞的主要能源物質,則Ⅰ是糖原,X是組成糖原的基本單位葡萄糖。
(3) P是氨基酸,Ⅳ是蛋白質。P經脫水縮合方式形成Ⅳ,連接兩個P的化學鍵為肽鍵,其結構簡式是-NH-CO-。Ⅳ多種多樣,從P分析,其原因是構成Ⅳ的氨基酸的種類、數目、排列順序不同。
(4) 大分子物質Ⅰ~Ⅴ依次表示淀粉或糖原、DNA、RNA、蛋白質、脂肪,其中具有物種特異性的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
(5)綜上分析,小分子物質X、Y、Z、P都是通過脫水縮合反應生成相應的大分子物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,此過程都有水生成。
(6) Ⅰ為糖類中的淀粉或糖原,Ⅴ為脂肪。由于脂肪中C、H的含量遠遠高于糖類,而氧的含量遠遠低于糖類,所以相同質量的脂肪氧化分解時釋放的能量遠遠多于糖類。
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【題目】某溫度下Kw=10-13,在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,下列說法正確的是( )
A. 若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶1
B. 若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=100∶1
C. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶9
D. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=101∶99
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,一定達到平衡的標志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內m mol A發生斷鍵反應,同時p mol C也發生斷鍵反應
A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項中說明乙醇作為燃料的優點的是( )
①燃燒時發生氧化還原反應
②充分燃燒的產物不污染環境
③乙醇是一種可再生能源
④燃燒時放出大量熱量
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
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【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 |
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現象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍色 | 試管中先出現淡黃色固體,后出現黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57至71的元素。
(1)鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:_____。
(2)高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態時Cu3+的電子排布式為_______________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數據,判斷最有可能顯示+3價的元素是_______(填元素名稱)。
幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負性由大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。
②元素Al也有類似成鍵情況,氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為________,分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點,則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有______個氧原子;已知晶胞參數為a pm,密度為ρg·cm-3,NA=________ (用含a、ρ的代數式表示)。
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【題目】2mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發生如下反應:2A(g)+3B(g)
2C(g)+zD(g)。若2s后,A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )
A. v(C)=v(A)=0.2 mol·L-1·s-1
B. z=3
C. B的轉化率為75%
D. 反應前與2 s后容器的壓強比為4∶3
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【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態,C原子最外層電子數是電子層數的3倍,C和E位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應生成44.8 L(標準狀況)G氣體。A、B的單質依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發生反應G+T→W(未配平),測得各物質的濃度如表所示。
物質 | T | G | W |
10 min時,c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20 min時,c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物的化學式為_________。
(2)B、C、D、E的簡單離子中,離子半徑由大到小排序為__________(用離子符號表示)。
(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽,J、L混合可產生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發生反應的離子方程式__________;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______(填化學式)。
(4)B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C,正極反應式為________;電池工作一段時間后,電解質溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)由A、B、C、D四種元素組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系(部分條件和產物已省略)如圖所示,已知M耐高溫。
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①X的電子式為______。
②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產步驟之一,提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外,還有______、______。
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