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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000mol?L^—1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^—1 CH₃COOH溶液的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間的變化，t時V_正<V_逆

試題分析：A．催化劑只改變活化能，不改變反應熱，正確；B．0.1000mol?L^—1 CH₃COOH溶液PH值大于1，錯誤；C.圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的過飽和溶液，錯誤；D.反應未達到平衡，生成物的量處在增加的階段，所以t時應是向正反應方向進行，V_正﹥V_逆，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋2B(g)===C(g)的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．催化劑改變了該反應的焓變

C．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

D．該反應的焓變ΔH＝－510 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列說法錯誤的是

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol^-¹，
又知在溶液中反應有：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₁kJ·mol^-¹

H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₂ kJ·mol^-¹
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H₂O(l) ；△H= -Q₃ kJ·mol^-¹，
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₁=Q₂= Q₃

B．Q₂> Q₃> Q₁

C．Q₂> Q₁> Q₃

D．Q₂= Q₃> Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2 mol H₂(g)燃燒生成液態水放出的熱量為571．6 lkJ，而2 molH₂ (g)完全燃燒生成氣態水放的熱量為483． 6 kJ。下列說法正確的是

A．l molH₂O (I)變成lmolH₂O (g)，向外界釋放能量

B．1 molH₂O (g)分解成H₂(g)和O₂(g)，吸收241． 8 kJ能量

C．2 mol H₂(g)和l mol O₂(g)的總能量小于2 molH₂O（1）的能量

D．斷裂2 molH₂O (g)中所有的O-H鍵，吸收483． 6 kJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
（1）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式                                  。
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。則c電極是        （填“正極”或“負極”），
c電極上發生的電極反應式是                     。