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已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列說法錯誤的是

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

試題分析：A、根據題給熱化學方程式知，2mol(g)和1mol O₂(g)完全反應生成2mol H₂O(g)，放熱270kJ，則逆反應吸熱270kJ，2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量，正確；B、2mol(g)和1mol O₂(g)完全反應生成2mol H₂O(g)，放熱270kJ，氣態水變化為液體放熱，2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水放出熱量大于270kJ，正確；C、反應是放熱反應，反應物能量總和大于生成物能量總和，故2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol氣態水的能量，正確；D、熱化學方程式中化學方程式計量數只表示物質的量不表示微粒個數，錯誤。

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口算題卡加應用題專項沈陽出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

L^－¹ CH₃COOH水溶液，⑤50 mL 0.20　mol·L^－¹蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，已知下列各反應均為放熱反應，其中放熱最少的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH₁	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH₂
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH₃	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩定

C．由2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1可知，H₂的燃燒熱為-571．6 kJ·mol^－1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若將含0．5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )

A．一定小于92．0 kJ	B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )

A．已知C(石墨，s)

C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，則△H₁>△H₂

C．101kPa時，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H₂O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據此判斷下列說法中正確的是（）

A．白磷比紅磷穩定

B．石墨轉變為金剛石是吸熱反應

C．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁ S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₂則△H₁＞△H₂

D．CO(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+ H₂ (g)；△H₁＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000mol?L^—1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^—1 CH₃COOH溶液的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間的變化，t時V_正<V_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ.氯堿工業中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

　（1）寫出圖1中陰極的電極反應式。
�。�2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。工業上若用圖2裝置電解飽和Na₂SO₄溶液來生產純凈的NaOH和H₂SO₄，則該裝置最主要的缺陷是。

Ⅱ.輝鉬礦(MoS₂)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質的量百分含量。
已知：MoS₂焙燒生成1molMoO₃的反應熱△H₁=-1011KJ/mol；MoO₂氧化生成1molMoO₃的反應熱△H₂=-154KJ/mol。試回答：

（1）驗證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO₂而不是SO₃的方法是                     。
（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，用化學方程式表示褪色的原因                                                                      。
（3）第6爐層存在的固體物質分別是MoS₂、MoO₃、MoO₂，則它們的物質的量之比為                        。
（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應，請寫出該反應的熱化學反應方程式                                                 。

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