Question

【題目】在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小

C.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝14

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5.6，則c(H+＞(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，A正確；

B．加水稀釋促進電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，=變小，B正確；

C．物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述兩個式子可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，C正確；

D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，醋酸為弱酸，醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，即c(CH3COOH)＞10-amol/L，氫氧化鈉的濃度等氫氧根離子的濃度，即c(NaOH)=10b-14mol/L，c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-14mol/L＞10-amol，則a+b＞14，D錯誤；

故選D。