Question

【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=y，則x為( )

A.2B.3C.4D.5

Answer 1

【答案】B

【解析】

某溫度下0.01molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH-)=10-22，水電離的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，堿溶液中H+全部來自水電離，則Kw=c(H+)c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(molL-1)2；將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此時(shí)10-x×1=10y-13×10，解得x+y=12，若x=y，則x=3，故選B。