【題目】下列烷烴的命名正確的是（ ）
A.2，4﹣二乙基戊烷
B.4﹣甲基﹣3﹣乙基已烷
C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷
D.2，3，3﹣三甲基戊烷
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題： 
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質可采用電解熔融的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ． （填化學式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為 ． （mn）2成為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示： 
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為 ．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 ， 其作用是 ．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是 ．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為 ．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為 ． （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎂是科學家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產物之一為NH3 ． 請回答下列問題：
（1）Na3N是由鍵形成的化合物，寫出它的電子式： ．
（2）Na3N與水反應屬于（填基本反應類型），寫出該反應的化學方程式： ．
（3）Na+與N3﹣的半徑關系是Na+（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣ ．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應生成種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程 ， 寫出另一種鹽的電子式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行滴定操作：
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
附：酸堿指示劑變色范圍
指示劑 | 變色范圍 | 酸色 | 堿色 |
石蕊 | 5.0﹣8.0 | 紅色 | 藍色 |
酚酞 | 8.0﹣10.0 | 無色 | 紅色 |
甲基橙 | 3.1﹣4.4 | 紅色 | 黃色 |
請完成下列問題：
（1）選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是 ． （填序號）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有、 ．
（2）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→→ ．
（3）滴定管讀數應注意 ．
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
（5）操作D中液面應調整到；
（6）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為；終點時的顏色變化是 ．
（7）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為 ， 它與同條件下molH2S含有相同的氫原子．
（2）某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質量為 ．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH 
mol，這些NH 中所含有的電子的物質的量為 ， 質子的物質的量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2 ， 反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應的氧化劑是 ， 氧化產物是 ， 用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數目．
（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO2的物質的量為多少？生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國最新戰機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業上冶煉鈦的反應如下：
TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2 ． 下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A.TiCl4是還原劑
B.Mg被氧化
C.TiCl4發生氧化反應
D.Mg得到電子
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