Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行滴定操作：
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
附：酸堿指示劑變色范圍

指示劑	變色范圍	酸色	堿色
石蕊	5.0﹣8.0	紅色	藍色
酚酞	8.0﹣10.0	無色	紅色
甲基橙	3.1﹣4.4	紅色	黃色

請完成下列問題：
（1）選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是 ． （填序號）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有、 ．
（2）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→→ ．
（3）滴定管讀數應注意 ．
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
（5）操作D中液面應調整到；
（6）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為；終點時的顏色變化是 ．
（7）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

Answer 1

【答案】
（1）③；250mL容量瓶中；膠頭滴管
（2）C；A；B；D；E
（3）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml
（4）便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（5）調節到零刻度或零稍下的某一刻度，充滿標準H2SO4溶液
（6）4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色
（7）偏高
【解析】解：（1）③滴定管帶有活塞使用前應檢查是否漏水；在配制250mL燒堿溶液還需要玻璃儀器有：250mL容量瓶中、膠頭滴管；所以答案是：③；250mL容量瓶中、膠頭滴管；
（2.）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，具體步驟為：
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
所以答案是：C、A、B、E；
（3.）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數準確到0.01ml，
所以答案是：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml；
（4.）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
所以答案是：便于準確判斷終點時顏色的變化；
（5.）滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
所以答案是：調節到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準H2SO4溶液；
（6.）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1﹣4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；
所以答案是：4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；
（7.）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據c（待測）= ×2可知c（待測）偏高；
所以答案是：偏高．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．