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下列說(shuō)法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變

B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

A．水的離子積只與溫度有關(guān)
B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s) △H＜0，△S＜0，由△G=△H—T△S，可知：低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極鉛和正極二氧化鉛均轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙U，質(zhì)量均增加
D．雖然BaSO₄電離出的Ba²⁺濃度較小，但飽和Na₂CO₃溶液可提供高濃度的CO₃^2-，當(dāng)溶液中BaCO₃的Q c大于其Ksp時(shí)，即可生成BaCO₃
故答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為________________。
③在T₂溫度下，反應(yīng)1000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol·L^－¹，則T₂________T₁。（填>、<或＝）
（3）如右圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(20分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) 的焓變?chǔ)?i>H＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負(fù)極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應(yīng)式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Zn=H₂↑+ZnCl₂，加入下列物質(zhì)，能減緩速率且不改變H₂生成總量的是

A．加入醋酸鈉

B．加入ZnCl₂

C．加入銅粉

D．加入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）
（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?br />①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂－4e^一=4H^＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，則其負(fù)極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？。
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：。
（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）

2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：。
（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是

和

。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為。
對(duì)反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)，在溫度為T1

、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是　　　　。
A．A、C兩

點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

A．鋅片作負(fù)極

B．銅片上有氣泡

C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D．一段時(shí)間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO

N₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
K= 。
（2）已知：CO（g）+

O₂（g）=2CO₂（g） △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g） △H="+180" kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）△H= kJ／mol。
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g），結(jié)合（2）中信息，下列說(shuō)法正確的是。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③在單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂和CO₂的方向移動(dòng)
（4）下列說(shuō)法正確的是
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳

出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成NaCO₃的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．HCO₃^— → CO₂	B．S²^— → K₂S
C．Fe³⁺→ Fe²⁺	D．MnO₄²^—^-→MnO₄^—

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