Question

（19分）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為________________。
③在T₂溫度下，反應(yīng)1000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^－1，則T₂________T₁。（填>、<或＝）
（3）如右圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_______。

Answer 1

（1）；（3分）（2）①不變（3分）   ②0.00296 mol·L^－1·s^－1（3分）
③＜（3分）（3）陽極（3分）   N₂O₄＋2HNO₃－2e^—＝2N₂O₅＋2H^＋  （4分）

（1）硝基苯中還有－NO₂官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）①通入氮氣，但物質(zhì)的濃度是不變的，所以平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變。
②500s時，消耗N₂O₅的濃度是1.48mol/L，所以分解速率是
③NO₂是4.98mol/L，則消耗N₂O₅是2.49mol/L，剩余N₂O₅是2.51mol/L，而溫度為T1時是2.48mol/L，這說明溫度為T1時反應(yīng)速率快，所以T1大于T2。
（3）N₂O₅中氮元素的化合價是＋5價，而硝酸中氮元素也是＋5價。因此應(yīng)該在左側(cè)生成N₂O₅，即在陽極區(qū)域生成，方程式為 N₂O₄＋2HNO₃－2e^—＝2N₂O₅＋2H^＋。