Question

有關下圖的說法正確的是

A．構成原電池時溶液中SO42－移向Cu極

B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生

Answer 1

C

解析試題分析：根據金屬活動性順序表可知，Fe比Cu活潑，則構成原電池時，外電路中Fe是流出電子的負極，Cu是流入電子的正極，內電路中帶負電的SO₄^2－移向負極，帶正電的Cu²⁺移向正極，故A錯誤；Cu²⁺移向正極，并且在正極上得到電子發生還原反應，析出單質銅覆蓋在正極表面，即Cu²⁺+2eˉ=Cu，故B錯誤；根據犧牲陽極的陰極保護法或外加電源的陰極保護法，保護Fe極的方法就是使其作正極或陰極，可以與比Fe活潑的金屬構成原電池，或者與直流電源的負極相連，故C正確；構成電解池時，Fe極為陽極，Cu極為陰極，Fe片上反應為Fe－2eˉ=Fe²⁺，Cu²⁺移向陰極，并且在陰極上得到電子發生還原反應，析出單質銅覆蓋在陰極表面，即Cu²⁺+2eˉ=Cu，故D錯誤。
考點：考查電化學基礎，涉及原電池內電路中離子移動方向、電極反應式、金屬的電化學腐蝕與防護、電解原理等知識。