Question

下圖所示裝置中發生反應的離子方程式為：Zn + 2H^＋=Zn^2＋ + H₂↑，下列說法錯誤的是

A．a、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

D．該裝置中通過2 mol電子，生成的氣體在標況下的體積為22.4L

Answer 1

A

解析試題分析：若a與電源正極相連，b與電源負極相連，稀硫酸為電解液，則a、b可以都是鋅電極，則陽極反應式為Zn—2e^－=Zn²⁺，陽離子移向陰極，氫離子比鋅離子容易得到電子，則陰極反應式為2H⁺+2e^－=H₂↑，故A錯誤；該裝置可能是電解池，鋅作陽極，稀鹽酸為電解液，則陽極反應式為Zn—2e^－=Zn²⁺，陰極反應式為2H⁺+2e^－=H₂↑，故B正確；若為銅鋅原電池，稀硫酸為電解質溶液，由于鋅比銅活潑，則鋅是負極，銅是正極，則負極反應式為Zn—2e^－=Zn²⁺，陽離子移向正極，氫離子比鋅離子容易得到電子，則正極反應式為2H⁺+2e^－=H₂↑，故C正確；由于Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑～2e^－中各物質的系數之比等于物質的量之比，則該裝置中通過2mol電子時生成的氫氣的物質的量為1mol，標準狀況下用n=V/V_m求得氫氣的體積為22.4L，故D正確。
考點：考查電化學，涉及總反應式、電極材料、電解質溶液、電解池、原電池、電極反應式、電極產物與轉移電子之間關系的應用等。