對于①需加熱才發生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發反應的是
| A．只有② | B．只有③ | C．只有②③ | D．①②③ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
| 編號 | 金屬（粉末狀） | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
| A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 30℃ |
| B | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
| C | 0.1mol Fe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
| D | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
FeCl3 +3KSCN 
3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
| A．加入少量氯化鉀固體 | B．加入少量氯化鐵固體 |
| C．減少Fe（SCN）3的濃度 | D．加水稀釋 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是( )
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑
| A．①③⑤ | B．②⑤ | C．②③⑤ | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列理解不正確的是( )。
| A．化學平衡是一個動態平衡 |
| B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應 |
| C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題 |
| D．化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質而言 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下,其中正確的是( )。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于催化劑的說法不正確的是( )
| A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 |
| B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放 |
| C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變 |
| D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)
aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數)。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是( )
| A．溫度升高，平衡常數K減小 |
| B．化學計量數a為1 |
| C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2 |
| D．X的轉化率α＝Q1/Q |
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