【題目】下列各組比較中，正確的是
A. 原子半徑K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 穩定性HF< HCI D. 堿性NaOH< Mg(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是
A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 濾液M中: 
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
A. 加入催化劑可加快該反應的速率，從而提高SO2的轉化率
B. 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C. 該反應是放熱反應，故溫度越低，對提高SO3的日產量越有利
D. 在2min時間內，SO2的濃度由6 mol/L變為3 mol/L，則在相同時間段內，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
（4）在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是（____）
A．N2O4和NO2的分子數比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變為NO2的同時，有2molNO2變為N2O4
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【題目】把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發生反應：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L﹣1·min﹣1，計算：
（1）n的值為____；
（2）前5min內用X表示的反應速率_____；
（3）5min末Y的濃度_______。
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【題目】在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關過程中反應類型及相關產物不合理的是( )
A. 乙烯→乙二醇：
B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br
CH2＝CH2
CH3CH2OH
C. 1－溴丁烷→1－丁炔：CH3CH2CH2CH2Br
CH3CH2CH＝CH2
CH3CH2C≡CH
D. 乙烯→乙炔：CH2＝CH2
CH≡CH
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【題目】已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關Be的說法中錯誤的是
A.單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物
C.Be的氧化物的化學式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體
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【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b
C．相同溫度下，電離常數K( HX)：a>b
D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發），則
減小
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【題目】已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。
(1)取9 g乳酸與足量的金屬Na反應，可生成2.24 L H2(標準狀況)，另取等量乳酸與等物質的量的乙醇反應，生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為____________。
(2)乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(
)，由以上事實推知乳酸的結構簡式為________________。
(3)兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環脂(C6H8O4)，則此環酯的結構簡式是____。
(4)乳酸在濃H2SO4作用下，三分子相互反應，生成鏈狀結構的物質，寫出其生成物的結構簡式：___________________________________________________________。
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