【題目】在強酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 ( )
A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-
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【題目】室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是
A. a點時：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
B. b點時：c(Na+)＝c(CH3COO-)
C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點時：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入催化劑（ ）
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
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【題目】下列關系互為同分異構體的是（ ）
A.35C1和37ClB.CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3
C.CH3CH3和CH3CH2CH3D.H2O和H2O2
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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
已知：
顏色、狀態 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3） | 相對分子質量 | |
苯甲酸* | 白色片狀晶體 | 249 | 1.2659 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 | 46 |
環己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 | 84 |
*苯甲酸在 100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在 100mL 圓底燒瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL 環己烷，以及 4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在 65～70℃加熱回流 2h。反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機層，水層用 25mL 乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收 210—213℃的餾分。
⑤檢驗合格，測得產品體積為 11.43mL。
回答下列問題：
（1）裝置 X 的作用是_________；進水口為_________（a或者b）。
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________。
（3）步驟②中應控制餾分的溫度在_________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）若 Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是_________。
（5）該實驗的產率為_________。
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【題目】有機物 A常用于食品行業。已知 9.0 g A 在足量 O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重 5.4g 和 13.2 g，經檢驗剩余氣體為 O2。
(1) A 分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其摩爾質量是_________，則 A 的分子式是___________；
(2)A 能與 NaHCO3 溶液發生反應，且 A 分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰，峰面積之比是 1:1:1:3，A中含有的官能團名稱是___________；
(3)寫出 A 生成聚合物的化學方程式___________；
(4)請按照系統命名法寫出官能團與 A 相同的同分異構體的名稱___________；
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【題目】(I)有以下物質：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；
非極性分子的是______________；既有σ鍵又有π鍵的是______________；
中心原子沒有孤電子對的是______________；中心原子雜化類型為sp3的是_______；分子構型都是直線形的是___________。(寫序號)
(II) (6分)按要求完成下列問題：
寫出基態鐵原子的電子排布式__________；Mg2+的電子排布圖__________；
(2)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______；
的沸點比
高，原因是________________。
(3)下列分子若是手性分子，請用“*”標出其手性碳原子。
________________、________________
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【題目】下列各組氣體中，通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是
A. HCl、N2、NH3 B. Cl2、CO2、O2
C. NO、O2、N2 D. CO2、CO、H2S
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