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下列說法正確的是

A．在溫度不變時，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同時增大

B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液

C．強酸的水溶液中不存在OH^－

D．某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，其呈酸性

試題分析：A、由于在溶液中氫離子濃度與OH^－濃度之積為常數，因此在溫度不變時，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同時增大，A正確；B、pH＝0的溶液中氫離子濃度是1mol/L，并不是酸性最強的溶液，B不正確；C、任何水溶液中都存在氫離子和OH^－，所以強酸的水溶液中一定存在OH^－，C不正確；D、任何溫度下純水都是顯中性的，D不正確，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　　）
①天然氣 ② 生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④

B．②③⑤⑦⑧

C．⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）

化學式	NH₄NO₃	NaOH	Ba(NO₃)₂	KNO₃
溶解熱（kJ/kg）	–330.75	+1040.5	–410.62	–353.17

將等質量的上述物質加入等質量的水中，對水的電離平衡影響最小的是
A．NH₄NO₃ B．NaOH C．Ba( NO₃)₂ D．KNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na₂CO₃）。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na₂CO₃還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數據記錄如下：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（鹽酸）/mL
實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	初始讀數	末尾讀數
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

試回答：
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達滴定終點的實驗現象是__________________________________________，依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為______    _％。
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數，滴定結束仰視讀數
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，請填寫下列空白：
①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為       。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量濃度為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH₄^＋) ＞ c(Cl^－)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

C．c(NH₄^＋) ＝ c(Cl^－)，c(OH^－) ＝ c(H^＋)

D．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋) ＞ c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素M是組成物質NH₄Al（SO₄）₂的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如下表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

（1）元素M的名稱是_______________；
（2）硫原子核外有______種不同運動狀態的電子，有______種不同形狀的電子云；
（3）請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：______________________________。
（4）相同條件下，0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
③在c d段發生反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00mL 0.1000 mol

(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol

NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。

下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．點b所示溶液中：c(NH₄⁺)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．點c所示溶液中：c(SO₄²)+ c(H⁺)＝ c(NH₃·H₂O )+ c(OH^－)

D．點d所示溶液中：c(SO₄²)＞c(NH₃·H₂O )＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數K_w
（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機

C．光纜在信息產業中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si₃N₄）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發動機

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