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用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH₄^＋) ＞ c(Cl^－)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

C．c(NH₄^＋) ＝ c(Cl^－)，c(OH^－) ＝ c(H^＋)

D．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋) ＞ c(OH^－)

試題分析：用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，當滴入鹽酸量小于氨水時，c(NH₄^＋) ＞ c(Cl^－)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)；當滴入鹽酸量等于氨水時c(NH₄^＋) ＝ c(Cl^－)，c(OH^－) ＝ c(H^＋)；當滴入鹽酸量大于氨水時，c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋) ＞ c(OH^－)，故B錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，把下列物質加入水中能促進水電離的是

A．NaCl

B．HCI

C．NH₄Cl

D．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有25 ℃時0.1 mol·L^－1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；此時溶液中

________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NH₄⁺]＝a mol·L^－1，則c(SO₄^2-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）該實驗應選用作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（  ）
A．初讀正確，實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為         （用電離平衡方程式表示）。
（5）在滴定過程中，當c(CH₃COOˉ)>c(Na⁺)時，則混合溶液呈____（填序號）。
A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無法確定
（6）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中

＝10^－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H^＋濃度為c(H^＋)＝1.0×10^－11 mol·L^－1
C．該溶液中水的離子積常數為1.0×10^－22
D．在0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在溫度不變時，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同時增大

B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液

C．強酸的水溶液中不存在OH^－

D．某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，其呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)₂溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關系符合（式中a、b均大于零，設兩溶液混合時的體積有加和性）

A．y=2ax+b

B．y=ax/(2x+3a)

C．a/2y-3a/2x=1

D．x=2ay/(a+y)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。
（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:
②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：         ，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于     中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數為K_W，該溫度下將V₁mL a mol/L的一元酸HA與V₂mL b mol·L^-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V₁a=V₂b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V₁=V₂時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中: c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)
D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，則此溶液一定呈中性

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