Question

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH₃OH和O₂，下解說(shuō)法不正確的是

A．通入CH₃OH的電極為負(fù)極

B．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升

C．每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mol e^－

D．通入O₂的一極電極反應(yīng)為  4H₂O+2O₂-8e^-=8OH^-

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A.在燃料電池中，通入燃料CH₃OH的電極為負(fù)極.正確。B.由于負(fù)極不斷消耗OH^-離子，所以負(fù)極附近pH降低。錯(cuò)誤。C。由燃燒的總方程式2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。可看出每消耗1molCH₃OH可以轉(zhuǎn)移6mol e^－，即向外電路提供6mol e^－。正確。D．通入O₂的一極電極反應(yīng)為  4H₂O+2O₂-8e^-=8OH^-。正確。

考點(diǎn)：考查燃料電池的反應(yīng)原理及溶液中的離子濃度等的變化情況的知識(shí)。