Question

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂，下列說法不正確的是（　�。�

A．通入H₂的電極為負極

B．通入O₂的一極電極反應為2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

C．隨著放電的進行，負極附近pH上升

D．標準狀況下通入5.6LO₂完全反應后有1mol電子轉移

Answer 1

分析：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，溶液的酸堿性不同，電極反應式不同，電池總反應都為2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：A、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，故A正確；
B、氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，在堿性電解質環境下的電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-4OH^-，故B正確；
C、堿性氫氧燃料電池中，電池的負極反應為2H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，因為消耗氫氧根離子，導致負極附近pH下降，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池總反應為2H₂+O₂=2H₂O，參加反應的氧氣的物質的量是1mol時，轉移電子是4mol，通入5.6L即0.25molO₂完全反應后有1mol電子轉移，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氫氧燃料電池的工作原理及電極反應式的書寫，題目難度不大，注意電極反應與電解質溶液的關系．