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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】按要求填空
（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中，是還原劑，元素被還原，當(dāng)有標(biāo)狀下的CO氣體560ml完全反應(yīng)時，生成Fe是克．
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（用序號填空，下同）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸
⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液．

【答案】
（1）CO；Fe；1.05
（2）①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦
【解析】解：（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的反應(yīng)中，鐵元素的化合價降低，所以鐵元素被還原，F(xiàn)e3O4是氧化劑，碳元素化合價升高，所以碳元素被氧化，CO是還原劑，當(dāng)有4mol的CO氣體完全反應(yīng)時，生成Fe是3mol，故當(dāng)有標(biāo)狀下的CO氣體560ml即0.025molCO完全反應(yīng)時，生成Fe是 =1.05g，所以答案是：CO；Fe；1.05；（2）①⑤⑩中存在自由移動的粒子，這些物質(zhì)能導(dǎo)電；②④⑨是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑥⑦是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，所以答案是：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦．

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【題目】區(qū)別濃硫酸與稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　�。�

A. 各取少許溶液分別放入銅片 B. 分別與石蕊溶液作用

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【題目】下列離子方程式按要求書寫正確的是( )

A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al 3+＋3OH= A l(OH)3↓

B. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2 = I2＋2OH

C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀鹽酸OH＋CO32＋3H+ = CO2↑＋2H2O

D. 明礬凈水是因為產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H= －483.6kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= －110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制 H2 和 CO 的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）一定條件下密閉容器內(nèi)，SO2 被氧化成 SO3 的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－a kJ/mo1，在相同條件下要想放出 2akJ 熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_______。

A．4mo1 SO2 和 2mol O2 B．2mol SO2、1mo1O2

C．4mol SO2 和 4mo1O2 D．6mo1SO2 和 4mo1O2

（3）汽車尾氣中 NOx 和 CO 的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知氣缸中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。

A．壓強(qiáng)不變 B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C．2v 正(N2)＝v 逆(NO) D．N2 的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生 CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)___________。

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【題目】化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題：

已知反應(yīng)： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，測得在不同溫度下，平衡常數(shù) K 值如下：

溫度／℃	500	700	900

K	1.00	1.47	2.40

（1）寫出 K 的表達(dá)式__________________。

（2）反應(yīng)中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若 500℃時進(jìn)行反應(yīng)，CO2 起始濃度為 3molL－１，CO 的平衡濃度為______molL－１。

（4）700 ℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動且能增大 CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。

A．升高溫度到 900 ℃ B．通入 CO2

C．增加 Fe 的量 D．使用合適的催化劑

（5）700℃反應(yīng)達(dá)到平衡，此時增大反應(yīng)中 CO 的濃度，該平衡移動后達(dá)到新的平衡，其它條件不變時，CO 和 CO2 的體積比值__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。

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【題目】洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10L O3與L Cl2的消毒能力相當(dāng)．