Question

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24．0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：鐵碳化合物X，在足量的空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能亞鐵離子或鐵離子，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得到固體2為氧化鐵，24克氧化鐵中含有鐵元素的質量為112×24/160=16.8克，利用元素守恒分析，可計算化合物X中鐵元素的質量也為16.8克，進而求得X中碳元素的質量為18-16.8=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質的量之比為16.8/56:1.2/12=3:1，所以X得化學式為Fe3C，其余熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原為二氧化氮，根據上面的分析可知。A、固體2為氧化鐵，正確，不選A；B、X為Fe3C，錯誤，選B；C、溶液甲中可能含有鐵離子，正確，不選C；D、X與足量的熱濃硝酸反應有二氧化氮和二氧化碳，正確，不選D。