現有室溫下兩種溶液，有關敘述正確的是
| 編號 | ① | ② |
| pH | 12 | 2 |
| 溶液 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 |
A
解析試題分析：A．計算出①與②中，由水電離出的c(H+)=10-12。所以A正確。B．①中c(OH-)=10-2mol/L, c(NaOH) =10-2mol/L，②中c(H+)=10-2mol/L, c(CH3COOH) ﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸與堿等體積混合問題。弱酸與強堿混合后溶液顯酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以應為c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D．加水稀釋前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2 mol/L。稀釋相同倍數過程中醋酸會繼續電離使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。
考點：同pH強弱電解質的比較（電離、稀釋、離子濃度大小比較）
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1mol/L氨水溶液中
＝1×10－8，下列敘述不正確的是
| A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L |
| B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+） |
| C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4） |
| D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是
| 實驗編號 | c（HA）/ mo1·L－l | c（NaOH）/ mol·L－1 | 反應后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH =9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH =7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是
| A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大 |
| B．若a+b=14，則混合后pH=7 |
| C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－) |
| D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．電解精煉銅時，轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA |
| B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3×6.02×1023 |
| C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
| A．溶液中c（H+）=c（Cl—） |
| B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 |
| C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍 |
| D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是
| A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
| D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是
A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
C．在C點，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
D．在D點，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2B的電離方程式 ﹑ 。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；
②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應的離子方程式： ；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH= 。
（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw= 。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；
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