Question

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

Answer 1

B

解析試題分析：碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應時，銨根離子也參與反應，A錯；根據溶液中的電荷守恒，B 對；氯化銨溶液中溶質氯化銨是強電解質，其在水溶液中完全電離，產生的銨根離子有少量水解；而氨水中的一水合氨是弱電解質，其電離產生少量的銨根離子，C錯；由于在25℃時，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液是鹽溶液，溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，故其中水電離出的c (OH^-)=1×10^-6mol·L^-1，D錯。
考點：考查水溶液中的離子平衡知識。