Question

（8分）氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：
①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。
②過濾并洗滌①所得沉淀。
③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應。
回答下列問題：
（1）配平：   MnO₄^－＋   H₂C₂O₄＋   H^＋―   Mn^2＋＋    CO₂↑＋   H₂O
（2）0.05mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判斷滴定終點的現象為                                                  。
（3）計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數（精確到0.01%）。

Answer 1

（8分，（1）、（2）各2分，（3）4分）
（1）2、5、6、2、10、8
（2）酸式、當看到滴入1滴KMnO₄溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點。
（3）34.60%

略