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使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應（Fe粉完全溶解），生成的氣體與標準狀況下b L O₂混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關系可能是（）
A．b>0.3a B. b<0.2a c. 0.2a<b<0.3a D. 0.2a≤b≤0.3a

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：
①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。
②過濾并洗滌①所得沉淀。
③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應。
回答下列問題：
（1）配平： MnO₄^－＋ H₂C₂O₄＋ H^＋― Mn²^＋＋ CO₂↑＋ H₂O
（2）0.05mol·L^－¹KMnO₄標準溶液應置于（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判斷滴定終點的現象為。
（3）計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數（精確到0.01%）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二種雜質．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質會是（　）

A．肯定有Na₂CO₃，沒有Ba(NO₃)₂	B．肯定有KNO₃，沒有Ba(NO₃)₂，可能還有Na₂CO₃
C．肯定沒有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂	D．無法判斷何種為肯定或否定的雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫——碘循環分解水制氫主要涉及以下反應
I SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI
II 2HI

H₂＋I₂
III 2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是__________
a.反應III易在常溫下進行 b.反應I中SO₂氧化性比HI強
c.循環過程中需補充H₂O d.循環過程中產生1mol O₂的同時產生1 molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應速率v(HI)=_____________，該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常數K=__________。
相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。
a.平衡常數 b.HI的平衡濃度 c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H₂，反應時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產生H₂的速率將增大。

A．NaNO₃

B．CuSO4

C．Na₂SO₄

D．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1) △H=-572kj·mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。現有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO₃晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質的量為

A．0.045 mol

B．0.03 mol

C．0.0225 mol

D．0.02mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的性質的敘述中錯誤的是

A．加入燒堿溶液均有沉淀析出	B．前者穩定而透明，而后者不穩定又不透明
C．只有一者有丁達爾現象	D．都能透過濾紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶質的濃度會變大的是（）

A．濃硫酸

B．濃鹽酸

C．氯化鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下指定項目的比值一定為2：1的是

A．Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子數

B．0.01mol·L^-1H₂SO₄溶液中H⁺與SO₄^2-