）電子表和電子計算器的電池常用微型銀—鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH溶液，負極反應 和總反應分別為：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag
（1）該原電池工作時負極區溶液的PH值 （上升、下降或不變）
（2）該原電池工作時電子由 （Zn或Ag2O）極經外電路流向 （正或負）極。正極上發生的電極反應為
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Zn+2OH--2e-
ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
由此判斷，下列說法中錯誤的是（ ）
A.鋅是負極，氧化銀是正極
B.在外電路中電流由氧化銀流向鋅極
C.原電池工作過程中，電解質溶液的pH減小
D.原電池反應的總化學方程式是Ag2O+Zn2Ag+ZnO
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科目：高中化學 來源：2010—2011學年福建省三明一中、二中高一下學期聯考化學試卷 題型：單選題
電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是
| A．溶液中OH— 向正極移動，K+、H+向負極移動 |
| B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應 |
| C．鋅是負極，氧化銀是正極 |
| D．隨著電極反應的不斷進行，電解質的堿性減弱 |
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