Question

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說法正確的是（　　）

A．鋅是負極，氧化銀是正極

B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應

C．溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

D．隨著電極反應的不斷進行，電解質的物質的量保持不變

Answer 1

分析：原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，根據電極反應式判斷電解質的物質的量是否變化．

解答：解：A、該原電池放電時，較活潑的金屬鋅是負極，氧化銀是正極，故A正確；
B、根據電極反應式知，鋅失電子發生氧化反應，氧化銀得電子發生還原反應，故B錯誤；
C、原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；
D、根據電池反應式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag知，氫氧根離子在電池反應式中不參加，所以電解質的物質的量保持不變，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，易錯選項是C，注意原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．