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【題目】在反應(yīng)2SO2+18O22SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有（）
A.SO2
B.O2 、SO3
C.SO2 、 O2 、 SO3
D.SO2 、SO3

【答案】C
【解析】解：反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成新物質(zhì)．二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣．所以18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）
A.35.5：108
B.16：207
C.8：1
D.108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是(　　)

A. CH4與NH3 B. C2H6與C2H4

C. H2與Cl2 D. Cl2與N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號(hào)）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____＞　　（填化學(xué)式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____＞　　（填化學(xué)式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞　　＞　　＞　（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B.鋁在空氣中很容易燃燒

C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.圖中a點(diǎn)的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與C12合成光氣（COCl2））。

（1）COCl2 中的原子最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的電子式為_____。

（2）工業(yè)上利用天然氣（CH4）與CO2 進(jìn)行高溫重整制備CO的反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O(shè)、H—H鍵的鍵能依次為413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，則 C＝O鍵的鍵能為____kJ·mol－1。

（3）光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄露后可用水霧吸收，化學(xué)方程式為：_______。

（4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和適量的活性炭，發(fā)生反應(yīng)：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，測(cè)得在混合氣中COCl2的體積分?jǐn)?shù)φ(COCl2)和時(shí)間t 的關(guān)系如圖曲線Ⅰ所示。