Question

(9分)取50mL含Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 LCO₂（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物質的量濃度分別是多少。(請寫出計算過程)

Answer 1

(9分) Na₂CO₃ 的物質的量濃度1.8 mol/L
Na₂SO₄ 的物質的量濃度0.2 mol/L

考查物質的量的有關計算。
（1）生成的CO₂體積是2.016L
所以在標準狀況下的體積是2.016L÷22.4L/mol＝0.09mol
根據反應的化學方程式可知
Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
1mol                       1mol
0.09mol                     0.09mol
所以根據c＝n/V可知
碳酸鈉溶液的濃度是0.09mol÷0.05L＝1.8mol/L
（2）生成的白色沉淀是硫酸鋇
物質的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol
所以根據反應的化學方程式可知
Na₂SO₄＋Ba(OH)₂=2NaOH＋BaSO₄↓
1mol                     1mol
0.01mol                  0.01mol
根據c＝n/V可知
所以硫酸鈉溶液的濃度是0.01mol÷0.05mol＝0.2mol/L