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（2分）48g金屬Mg與足量稀鹽酸反應能生成________mol 的H2
2  （2分）
48g鎂的物質的量是48g÷24g/mol＝2mol。根據方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，可以生成2mol氫氣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
B． 0.1molOH－含NA個電子
C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
D．標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3,其中鎂離子的質量分數為5.0%，300ml該溶液中Cl-離子的物質的量等于（    ）
A．0.37molB．1.5molC．0.75molD．0.74mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）0.5mol H2SO4的質量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與________g HCl中所含氫元素的質量相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為(　　)
A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 LCO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物質的量濃度分別是多少。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氣體體積的敘述中，正確的是    （   ）
A．一定溫度和壓強下,各種氣態物質的體積大小,由構成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積大小由構成氣體的分子數決定
C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L
D．將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標準狀況下的體積一定約為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)將質量比為15∶7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質的量之比為　　　     ；氧原子和氮原子的個數之比為　　　； 22 g該混合氣體在標準狀況下的體積為　　　　　　L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（   ）
A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7

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同步練習冊答案
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