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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯誤的是

A．化學(xué)平衡描述的是可逆反應(yīng)

B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v（正）=v（逆）≠0

D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組成成分濃度保持不變

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止。即選項B是錯誤的，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂?

?N₂O₄。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40	50
氣體相對分子質(zhì)量	46	57	64	69	69	69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_c＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N₂O₄，則達(dá)到新平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）= 。
（2）圖中表示NO₂變化的曲線是。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1) A中X的轉(zhuǎn)化率α_A=
(2) A、B中X的轉(zhuǎn)化率α_A      α_B（填 >、< 或 = ）
(3) 打開K，一段時間又達(dá)到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）
(4) 在(3)達(dá)到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達(dá)到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)：2NO(g)+ O₂(g)

2NO₂(g)，△H>0，達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正<V逆的點是（）

A. A點或E點 B. B點 C. C點 D. D點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)

2C(g) ΔH >0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)

nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p₁、p₂的關(guān)系正確的是（）

A．p₂＞p₁，n＜3

B．p₂＞p₁，n＞3

C．p₁＞p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N₂O₄氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，
橫坐標(biāo)為時間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。此溫度下,K值= 。

（2）計算在0至20秒時間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為 mol?L^－¹?s^－¹。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO₂）是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時達(dá)到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
(5) 反應(yīng)在373K時達(dá)到平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來的一半，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)

的說法錯誤的是( )

A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)	B．達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等
C．平衡時各組分的含量也在不斷變化	D．該反應(yīng)所建立的平衡是動態(tài)平衡

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