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下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)

nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p₁、p₂的關系正確的是（）

A．p₂＞p₁，n＜3

B．p₂＞p₁，n＞3

C．p₁＞p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＞3

先拐先平數值大，p₁＞p₂，AB錯誤。P1--------P2壓強減小向正向進行，正向為體積增加的方向，n＞3

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,一定量的A和B氣體發生如下可逆反應: A(g)＋3B(g)

3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（　　）
A．各物質的濃度之比為1:3:3
B．單位時間內生成n mol C 的同時生成n molB
C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)。CO₂的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的ΔH>0

B．在T₂時，若反應處于狀態D，則一定有v_正<v_逆

C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小

D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H₂O(g)，發生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H₂O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v_正、v_逆反應速率隨時間t變化的示意圖如下。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法錯誤的是

A．化學平衡描述的是可逆反應

B．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0

C．可逆反應達到化學平衡狀態時，v（正）=v（逆）≠0

D．可逆反應達到化學平衡狀態時，各組成成分濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L

的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．單位時間內每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
C．D的物質的量分數在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I₂（g）＋H₂（g）

2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol
② I₂（s）＋H₂（g）

2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態碘生成氣態碘的熱化學方程式：                             。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態的是  。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。