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在反應KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當有5 mol電子發生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為

A．

6∶1

B．

5∶1

C．

1∶5

D．

1∶6

答案：B
解析：

　　解析：根據化合價的高變高，低變低規律有：

　　根據電子守恒得：

　　當有5 mol電子發生轉移時，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1．

　　思路導引：根據高變高、低變低規律制定Cl元素化合價的變化；根據電子守恒，判定被氧化和被還原的Cl原子個數比．


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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為

A.6∶1

B.1∶6

C.5∶1

D.1∶5

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科目：高中化學 來源：2010年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

在反應KClO3 + 6HCl== KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為（   ）

  A．1：6   B．6：1    C．1：5   D．5：1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，電子轉移總數是 （）。
A.6     B.5     C.4     D.3

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為（ ）
A．1：6
B．5：l
C．1：5
D．6：1

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同步練習冊答案
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