Question

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

 
（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式         。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是         。
③理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過(guò)反應(yīng) CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣
中的  恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁         P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應(yīng)為         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 獲取。
①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度
為0.08 mol·L^-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為         ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為         。
②保持溫度仍為T(mén) ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)
明體系處于平衡狀態(tài)的是         （填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂
d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

Answer 1

（1）①N₂+3H₂ 2 NH₃（2分）
② 隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小（2分）    ③ a、d（2分）
（2）① ＜（1分） ②吸熱（1分） （3）① 60 %（2分）；或2.25（2分） ② c和d（2分）

解析試題分析：（1）①工業(yè)上合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓�在一定溫度、壓�?qiáng)和催化劑作用下生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂ 2 NH₃。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K減小。這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。
③根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。a、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，因此使用合適的催化劑不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，b不正確；c、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，c不正確；d、及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃，降低生成物氨氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，d正確，答案選ad。
（2）①根據(jù)反應(yīng) CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 可知，該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此增大越強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的含量增大。所以根據(jù)圖像可知，在溫度相同的條件下，p₁表示的甲烷含量低，這說(shuō)明越強(qiáng)是P₁小于P₂。
②根據(jù)圖像可知，在越強(qiáng)相同的條件下，隨著溫度的升高，甲烷的含量降低。這說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
（3）①           CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g)
起始濃度（mol/L）  0.2      0.2        0        0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）  0.12    0.12       0.12     0.12
平衡濃度（mol/L）  0.08     0.08       0.12     0.12
所以平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝60%
化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=＝。
②在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。a、反應(yīng)前后體積不變，因此越強(qiáng)始終是不變的，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不正確；b、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，即密度始終是不變的，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不正確；c、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂，由于單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)還生成amol氫氣，這說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d、由于反應(yīng)前后體積不變，則可以用物質(zhì)的量代替濃度，即如果混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6，則此時(shí)=＝，因此恰好是平衡狀態(tài)，d正確，答案選cd。
考點(diǎn)：考查合成氨原理；外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響；反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷以及圖像分析與應(yīng)用等