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已知反應:A+2B=" 2C" +3D是一個吸熱反應,則下列說法中正確的是

A． A的能量比C的能量高

B．該反應一定要加熱才能發生

C．反應物的能量總和比生成物的能量總和小

D．反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量少

專題：化學反應中的能量變化。
分析：
A、反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；
B、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生；
C、反應物的能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應；
D、反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應。
解答： A、A+2B=2C+3D是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明A的能量和C的能量的關系，故A錯誤；B、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，故B錯誤；C、當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應是吸熱反應，故C正確；D、當反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高時，則反應是吸熱反應，故D錯誤。故選C。
點評：本題考查學生化學反應吸熱還是放熱的判斷方法，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

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（14分）在海底和青藏高原都發現了名為“可燃冰”的環保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：________
（2）在一定條件下，發生反應：CH4（g）+H2O（g）

ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發生反應，T℃時，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發生反應CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號）。
a．再充入1 mol H2 b．使用健化劑 c．再充入2 mol CO d．升高溫度
（4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應式為________；反應一段時間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不變”）。