Question

【題目】SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸。某同學對SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進行了探究。回答下列問題：

（一）SO2的制備

該同學制備SO2的實驗裝置如下:

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）裝置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。

（二）驗證SO2氧化性

待裝置B中收集滿SO2后，夾緊止水夾K1和K2取下裝置 B，利用收集到的SO2驗證其氧化性。

（3）設計一種驗證SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要體現(xiàn)所使用檢驗試劑的名稱和實驗現(xiàn)象等要點）。

（4）將溶液R(足量)加人裝置B的儲氣瓶中可將SO2排出進入檢驗試劑中,則溶液R是________。

（三）探究H2SO3的酸性強于HClO

由于次氯酸鹽具有較強的氧化性，故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗H2SO3的酸性強于HClO，該同學用裝置B中收集到的SO2，利用下面裝置間接地完成了驗證。

（5）裝置的連接順序為B→______________，F的作用是______________________________。

（6）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是___________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 吸收SO2，防止其污染空氣 將SO2通入氫硫酸溶液（或Na2S溶液、NaHS溶液）中，若出現(xiàn)黃色沉淀（或淡黃色沉淀或出現(xiàn)淡黃色渾濁或黃色渾濁），即可證明SO2具有氧化性 飽和NaHSO3溶液 D→F→E→G 除去未反應的SO2 E中的品紅溶液不褪色，G中出現(xiàn)白色沉淀

【解析】（1）裝置A中70%的濃硫酸與Na2SO3固體粉末作用生成SO2和Na2SO4，發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）多余的SO2有毒，對環(huán)境有污染，利用裝置C中盛有的是NaOH溶液，吸收SO2，防止其污染空氣；

（3）欲體現(xiàn)SO2具有氧化性，需要使SO2遇還原性較強的氣體或溶液作用，可通過將SO2通入氫硫酸溶液（或Na2S溶液、NaHS溶液）中，若出現(xiàn)黃色沉淀（或淡黃色沉淀或出現(xiàn)淡黃色渾濁或黃色渾濁），即可證明SO2具有氧化性。

（4）欲將儲氣瓶中可將SO2排出，選擇的溶液應不能溶解SO2氣體，可利用飽和NaHSO3溶液來實現(xiàn)；

（5）由于次氯酸鹽具有較強的氧化性，故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗H2SO3的酸性強于HClO，可利用亞硫酸先制備CO2，利用CO2能使漂白粉溶液變渾濁來達到實驗目的，同時要除去CO2中混有的SO2，排除SO2對實驗的干擾，根據(jù)氣體流向，裝置的連接順序為B→D→F→E→G，F的作用是利用盛放的酸性高錳酸鉀溶液除去未反應的SO2；

（6）當E中的品紅溶液不褪色，G中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸的酸性比HClO強，而亞硫酸可制得CO2，由此可證明H2SO3的酸性強于HClO。