【題目】分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同官能團的同分異構體。若不考慮立體異構，該酯的同分異構體共 種
A. 6種B. 8種
C. 12種D. 16種
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A.酸性：H2SO4＞H3PO4
B.非金屬性：Cl＞Br
C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2
D.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
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【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4：3，則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為
A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4
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【題目】關于化石燃料與有機化合物，下列說法正確的是（ ）
A. 天然氣的主要成分有甲烷和乙烯
B. 乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志
C. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化
D. 石油裂化的目的是為了提高乙烯的產量
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【題目】金屬表面氧化技術可提高金屬的抗腐蝕性能，利用如圖電解裝置，通過控制電流強度，可在鋁片表面形成一層不溶于稀硫酸的堅固Al2O3薄膜。下列敘述中正確的是（ ）
A. 關閉K后，在電極b上有金屬鋁生成
B. 電極a為石墨電極，電極b為鋁電極
C. 關閉K后，電極a上有氧氣生成
D. 陽極電極反應式為 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+
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【題目】SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸。某同學對SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進行了探究。回答下列問題：
（一）SO2的制備
該同學制備SO2的實驗裝置如下:
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）裝置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。
（二）驗證SO2氧化性
待裝置B中收集滿SO2后，夾緊止水夾K1和K2取下裝置 B，利用收集到的SO2驗證其氧化性。
（3）設計一種驗證SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要體現所使用檢驗試劑的名稱和實驗現象等要點）。
（4）將溶液R(足量)加人裝置B的儲氣瓶中可將SO2排出進入檢驗試劑中,則溶液R是________。
（三）探究H2SO3的酸性強于HClO
由于次氯酸鹽具有較強的氧化性，故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗H2SO3的酸性強于HClO，該同學用裝置B中收集到的SO2，利用下面裝置間接地完成了驗證。
（5）裝置的連接順序為B→______________，F的作用是______________________________。
（6）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象是___________________________。
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【題目】Ⅰ．CO和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，在一恒容的密閉容器中，由CO和
合成甲醇： 
（1）某溫度下，將 2.0mol CO和 6.0 mol
充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測 得 c(CO)＝0.25mol/L，則此溫度下的平衡常數 K＝____(保留兩位有效數字)。
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和
(g)轉化為
和
。紫外光照射時，在不同催化劑 (I、II、III)作用下， 
產量隨光照時間的變化見圖1。 則在 0～15 小時內， 
的平均生成速率I、II、III 中最大的為________(填序號)。
（3）以
為催化劑，可以將
和
直接轉化成乙酸。 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_______________。
（4）25℃時， 
。 該溫度下，下列說法中正確的有（填序 號）___________。
a． 
和
均可做鋇餐試劑
b．同濃度的
和
混合溶液中滴加
溶液， 
先析出
c．新制氯水中加入少量碳酸鋇固體，固體溶解，溶液漂白性增強
d． 
固體加入
濃溶液， 
不可能轉化為
Ⅱ．向 500ml 一定濃度的稀硝酸中加入 33.6g 鐵粉，固體全部溶解。 取少量反應后的溶液分別加入苯酚溶液和鐵氰化鉀試劑，各出現溶液變紫和藍色沉淀現象。再取10mL 反應后溶液于錐形瓶中，并加入硫氰化鉀試劑。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液進行滴定，滴定完成時平均消耗標 準液 10.20mL。已知整個實驗過程中只產生了一種氣體，且該氣體遇空氣變紅棕色。據此回答：
（5）滴定剛開始時發生反應的離子方程式為_____________________，判斷達到滴定終點的現象是___________________；
（6）原稀硝酸溶液的濃度為____mol/L。
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