Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

Answer 1

【答案】AC

【解析】

試題分析：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。A．進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，A項正確；B．T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=1/2c（X）=（a—b）÷2mol/L，所以v（Y）=2（a-b）/t1mol·L－1·min－1，B項錯誤；C．溫度越高反應速率越大，已知T1＞T2，則M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆，C項正確；D．M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大，D項錯誤；答案選AC。