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【題目】要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗

A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

B. Fe、Cu、MgCl2溶液

C. Mg、CuO、FeSO4溶液

D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

【答案】D

【解析】

驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離混合物的方法中不正確的是（　　）

A.從酒精和水的混合物中分離出酒精--蒸餾法

B.使渾濁的食鹽水變澄清--過濾法

C.從溴水中分離出溴--蒸餾法

D.海水制NaCl--蒸發結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按如圖所示裝置進行實驗：若能觀察到的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。

（2）步驟②的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是，其工作原理是。

（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是？
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案：

有關的離子方程式為，
有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是。
（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。

實驗次數	H2O2溶液質量分數/%	H2O2溶液用量/mL	物質D用量/g	反應溫度/℃	收集氣體體積/mL	所需時間/s
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗和能證明物質D的用量越大，反應速率越快。
（6）寫出步驟①中發生反應的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當反應生成8.96L(標況下)Cl2時，測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假設反應前后溶液的體積不變）。回答下列問題：

（1）鹽酸在反應中表現出的性質為___________________。

（2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________ 。

（3）計算反應耗用MnO2的質量為_________g,被氧化的HCl的物質的量為______ mol，起始HCl的物質的量濃度為____________mol/L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知20°C時AgBr的溶解度為8.4×10﹣6AgCl的溶解度為1.5×10﹣4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發生的反應為（　　）
A.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D.只有AgBr沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈣的活動性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是

A.少量的鈣儲存在煤油B.氧化性：K+＞Ca2+＞Na+

C.鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀D.鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵礦石中含鐵量的測定，按以下步驟進行：鐵礦石中含鐵量的測定

下列說法不正確的是（）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學式為Fe2O3·3FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（　　）
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸，的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是（填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10﹣12 ，該溫度下測得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為．
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= ．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣．
A．鹽酸多 B．H2A多
C．一樣多 D．無法確定
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為　．

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