Question

【題目】鐵礦石中含鐵量的測定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測定

下列說法不正確的是（ ）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3·3FeO

Answer 1

【答案】C
【解析】A．向鐵礦石中加入硫酸，化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加入過量的氯氣，煮沸后可以降低氯氣的溶解度，趕走溶液中溶解的過量的Cl2 ， 不符合題意；
B．將原溶液稀釋到250mL，需要使用的玻璃儀器儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，不符合題意；
C．加入KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ， n(Fe3+）=n(I-）=0.50mol/L×0.02L×250/20=0.125mol，則鐵礦石中鐵的百分含量為(0.125mol×56g÷10.0）×100%=70%，符合題意；
D．該鐵礦石中若含氧為24%，F(xiàn)e的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量是70g，氧元素質(zhì)量是24g，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為： (70g÷56g/mol）:(24g÷16g/mol）=5:6，則鐵的氧化物的化學(xué)式用氧化物的形式表示為Fe2O3·3FeO，不符合題意。
所以答案是：C
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識點，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．