Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是：

A. 原子半徑：rW>rZ>rY

B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數(shù)不可能相同

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是最外層的，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；W與Y屬于同一主族，則W為S元素；ZX2中，H顯-1價(jià)，Z顯+2價(jià)，則Z為Mg。A、原子半徑最小的原子X為H，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Mg＞S＞O，故A錯(cuò)誤；B、H2O和SO3中均為共價(jià)鍵，MgO中為離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、MgSO47H2O中Mg2+水解顯酸性，故C正確；D、O2-2-與S2-電子數(shù)都是18，故D錯(cuò)誤；故選C。