Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 11gT2O含有的電子數為5NA

B. 常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA

C. 含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移的電子總數為NA

D. 標準狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數之和為0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、11g超重水的物質的量為=0.5mol，而每個超重水分子中含10個電子，故0.5molT2O中含5NA個電子，故A正確；B、溶液中硝酸銨的物質的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子個數為0.2NA個，故B錯誤；C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀時反應即停止，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子總數小于NA個，故C錯誤；D、H2S為弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的H2S、HS-和S2-的個數之和為0.1NA個，故D錯誤；故選A。