【題目】課外小組的同學對如圖所示的實驗裝置進行了研究． 
（1）a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是 ， 反應中的氧化劑是 ．
（2）將a和b用導線連接．
①Cu電極上的現象是 ．
②Zn電極為原電池的極（填“正”或“負”），該電極反應式是 ．
【答案】
（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑；H+（或H2SO4）
（2）產生大量氣泡；負；Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解：（1）a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，硫酸中的氫離子的化合價降低，所以氫離子是氧化劑，所以答案是：Zn+2H+=Zn2++H2↑； H+（或H2SO4）；（2）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，①Cu電極上是氫離子放電，生成氫氣，所以現象是產生大量氣泡；②Zn是活潑性強于銅，鋅電極為原電池的負極，該電極反應式是Zn﹣2e﹣=Zn2+；所以答案是：①產生大量氣泡；②負、Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．
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【題目】下列物質間的轉化都能通過一步實現的是( )
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。
(2)在25 ℃時，下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：
①當25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反應時所得溶液顯_______（選填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因為__________________________（用離子方程式表示）。
②B點時溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小關系為__________。
③AB區間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關系是______。
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
④在D點時，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【題目】下列各組內的兩種海水處理方法都能制取高純度水的是( )
A.蒸餾法、離子交換法
B.電滲析法、反滲透法
C.蒸發法、反滲透法
D.電滲析法、離子交換法
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【題目】下列各圖與表述一致的是（ ）
A. 圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
B. 用圖②所示裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3
C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化
D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B
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【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常數K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時，乙中CO2 的轉化率大于60%
B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉化率均是60%
C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（ ）
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1
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【題目】下列有關物質的用途說法不正確的是
A. Si 可用于制造光導纖維 B. 鈉、鉀合金可用于原子反應堆作熱交換劑
C. FeCl3 溶液可作為銅質電路板蝕刻劑 D. 漂白粉可用于自來水殺菌消毒
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