【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)的是( )
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．
請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為；
（5）當D中產(chǎn)生現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）
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【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
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【題目】已知某可逆反應mA(g) + nB(g) 
qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示：
（反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線）
根據(jù)圖象填空：
（1）、溫度的關(guān)系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）
（2）、壓強的關(guān)系：P1_____P2 ；
（3）、化學計量數(shù)的關(guān)系：m + n_____q ；
（4）、該反應的正反應為__________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
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【題目】為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（ ）
A. HCl的溶解性強于H2S
B. 氯的最高價為+7價
C. H2S中的S2﹣能被Cl2氧化
D. HClO的氧化性強于H2SO4
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【題目】在1273 K時，有如下反應：FeO(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
（1）、請寫出求此反應平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式：K=_____________________。
（2）、如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度_________。（寫出計算過程）
（3）、平衡時，求CO的轉(zhuǎn)化率為________________（不用寫計算過程）。
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【題目】反應X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A. 減小容器體積，平衡向右移動
B. 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C. 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
D. 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】在一定溫度下，對于可逆反應：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH > 0，則下列敘述正確的是( )
A. 其他條件不變時，增加A的量平衡向正向進行
B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為: 
C. 升高溫度時，該反應的平衡常數(shù)增大
D. 減小反應物A的濃度，該反應的平衡常數(shù)減小
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【題目】課外小組的同學對如圖所示的實驗裝置進行了研究． 
（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ， 反應中的氧化劑是 ．
（2）將a和b用導線連接．
①Cu電極上的現(xiàn)象是 ．
②Zn電極為原電池的極（填“正”或“負”），該電極反應式是 ．
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