【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內物質為雜質)，不能達到目的的是
A.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩靜置后，分液
B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾
C.乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾
D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【合肥市2017屆第三次模擬考試】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。
Ⅰ．CO還原法
（1）一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。
（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：
2CO(g)+SO2(g) 
S(s)+2CO2(g)，該反應的平衡常數表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________
A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態
B．反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變
C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數保持不變
D．分離出S，正、逆反應速率均保持不變
（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發生反應：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________
（5）若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____
A．NH3·H2O B．Na2S C．Na2CO3 D．FeCl3
（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數Ka2的數值為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示：
檢測序號 | 溶液中檢測出的離子組合 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
下列說法合理的是( )
A. 三次檢測結果都正確
B. 該溶液中的陽離子無法判斷
C. 為了檢驗SO
，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現象
D. 為了確定是否存在CO
，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【衡水中學2017屆第二次模擬】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
sabatior反應：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)
（1）將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計算Sabatier反應的△H=___kJ/mol。
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______(填標號)。
A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積
C.反應器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應器中氣體的流速
（3） 一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
在250℃，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發生Bosch 反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H
①若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。
②圖II是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。
③Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是( )
①淀粉和纖維素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2－戊烯和環戊烷
A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤
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【題目】下列離子方程式中，錯誤的是（ ）
A. 鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 將氯氣通入水中：Cl2+H2O
Cl﹣+HClO+H+
D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2
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